金属在干燥的气体和非电解质溶液中发生化学作用所引起的腐蚀叫作化学腐蚀。化学腐蚀的产物存在于金属的表面，腐蚀过程中没有电流产生。

　　如果化学腐蚀所产生的化合物很稳定，即不易挥发和溶解，且组织致密，与金属母体结合牢固，那么这层腐蚀产物附着在金属表面上，对金属母体可以起到保护的作用，有钝化腐蚀的作用，称为“钝化作用”。

　　如果化学腐蚀所生成的化合物不稳定，即易挥发或溶解，或与金属结合不牢固，则腐蚀产物就会一层层脱落(氧化皮即属此类)，这种腐蚀产物不能保护金属不再继续受到腐蚀，这种作用称为“活化作用”。

　　盐雾试验条件对腐蚀结果的影响

　　1.试验温度的影响

　　随着温度升高，腐蚀速度也会越快。IEC60355指出：“温度每升高10℃,腐蚀速度将提高2～3倍,电解质的导电率将增加10%～20%”。这是因为温度升高,试样表面盐液膜中的离子运动加剧,化学反应速度加快。不过由于氧在溶液中的溶解度与温度成反比，所以当温度超过35℃后，腐蚀速度反而随着温度升高而降低。

　　腐蚀速度主要是受温度与溶解在溶液中的氧含量两个因素所影响。

　　当温度低于35℃时，虽然氧含量随着温度升高而降低，但在这种情况下电化学反应所需要的氧是足够的，腐蚀速度(即电化学反应速度)与温度成正比，腐蚀速度受温度控制。

　　当温度高于35℃时，随着温度升高而导致氧含量降低，从而不能满足电化学反应所需要的量。此时，腐蚀速度是受溶解氧含量控制的，虽然温度升高会使化学反应速度提高，但由于是氧在参与电化学反应，所以氧浓度下降，腐蚀速度却随温度升高而降低。

　　2.溶液浓度的影响

　　在一定温度条件下，腐蚀速度是由盐浓度与溶解在溶液中的氧含量两个因素来控制的。当溶液中氧的含量能满足电化学反应时，腐蚀速度受盐浓度控制，即Cl-浓度越大，发生的反应越强，腐蚀速度与浓度成正比。当浓度增加到5%时，氧含量达到相对的饱和，当盐浓度持续增加后，溶解的氧含量将逐渐降低，不能满足电化学反应的需求。这时，腐蚀速度是受溶液中氧的含量来控制。虽然Cl-浓度变大，但此时起主要作用的是氧，所以腐蚀速度随浓度的增加而变小。

　　3.溶液PH值的影响

　　溶液的pH值反映了溶液的酸碱度。pH值越低,溶液中氢离子的浓度越高，酸性越强,腐蚀性也越强。所以为了使腐蚀速度稳定在可控范围内，应避免NaCl受其他因素影响而引起酸性或碱性。

　　4.盐雾淀积率的影响

　　盐雾淀积率是单位时间内在试验区域上淀积的盐雾量，反映了喷雾密度和均匀性。盐雾颗粒的大小与吸附的氧含量及腐蚀性息息相关。自然界中90%以上的盐雾颗粒直径在1μm以下。有研究表明，直径1μm的盐雾颗粒表面所吸附的氧量与颗粒内部溶解的氧量是相对平衡的，盐雾颗粒再小，所吸附的氧量也不再增加。但如果液膜中的氧是静止的，当液膜与金属接触,金属会很快腐蚀,同时液膜中的氧也很快下降,使腐蚀反应减慢。如果液膜不断更新,腐蚀就会连续进行。

　　金属表面液膜的更新速度随盐雾淀积率的增加而加快。盐雾淀积率过低会影响金属表面液膜的更新速度。当淀积率小于0.3mL/cm2·d时,腐蚀速度随淀积率的增加而增加。这是因为金属表面液膜较薄,氧很快到达阴*表面,腐蚀率会缓慢上升,并逐渐趋于平稳;当沉降率超过1.2mL/cm2·d时,液膜将增厚，氧的扩散距离将增加，从而到达阴*表面减缓，腐蚀速度反而不加快。

　　因此，控制盐雾淀积率，保障腐蚀速度稳定，使试验结果可以再现。一般要求盐雾淀积率控制在1~2mL/80cm2·h范围内。

　　5.试样摆放角度的影响

　　在盐雾试验中,由于试验箱内的温度、盐溶液浓度是恒定的,在控制好盐雾淀积率的同时，试样在盐雾箱中的放置角度将对试验结果将产生重要影响。盐雾试验是以垂直方向淀积的,在初始阶段,腐蚀几乎全部在试样向上的一面发生,这和自然环境下的腐蚀情况存在差异。在自然环境下,试样的两面都会受到盐雾腐蚀,而且有时试样背面还更严重,说明盐雾试验本质上与自然环境的不同。试样放置角度(样品与水平面的夹角)的变化会严重影响水平面上的投影面积,直接关系到试样表面的盐雾淀积量，一般推荐试样的摆放角度为20℃~30℃。

　　6.流速的影响

　　在氧浓度、温度、盐浓度一定时，流速与腐蚀速度成正比关系，流速增加会导致腐蚀速度的加快。